Lois de Dalton et de Henry

Le plongeur sportif respire de l'air comprimé.

L'air n'est pas un gaz unique mais un mélange de gaz composé de :

-Azote (N2) ------------> 79.03%

-Oxygène (O2) ---------> 20.93%

-Gaz carbonique (CO2) --> 0.03%

Plus quelques traces de gaz rares

Pour la commodité des calculs, nous considérons qu'il y a 20% d'oxygène et 80% d'azote dans l'air.

DALTON a précisé quelques phénomènes observés tous les jours tels que :

- La présence d'un gaz nocif dans l'air que l'on respire peut être soit inoffensif, soit provoquer des malaises, ou même être fatale. Tout dépend de la quantité de gaz qui s'y trouve. Le fait qu'il soit mélangé à un autre gaz n'empêche pas ses effets.

=> Un gaz exerce sa propre action comme si il était seul

- Lorsque vous laissez échapper une petite quantité de gaz de votre gazinière, l'odeur tend à envahir toutes les pièces. Mais plus le gaz se répand, et moins son odeur est sensible car il se dilue dans une quantité d'air de plus en plus grande

=> Le gaz envahit tout l'espace qu'il lui est offert, mais plus l'espace est large, plus la concentration est faible

APPLICATIONS A LA PLONGÉE

- Calcul des tables de plongée

- Accidents dus à la toxicité des gaz

- Les plongées au mélange

- L'oxygénothérapie hyperbare

LA DISSOLUTION DES GAZ

Lors d'une descente en profondeur, le corps se sature. L'oxygène et l'azote de l'air passent à travers les parois alvéolaires pour venir se fixer sur le sang qui les véhicule dans tout le corps. L'oxygène est consommé, le gaz carbonique éliminé et l'azote stocké sous forme dissoute.

Lors de la remontée, des règles sont à respecter pour éviter un retour anticipé de l'azote à l'état gazeux.